金屬腐蝕原理
幾乎所有的金屬材料都是在一定環(huán)境中使用。在使用的過程中，金屬材料受到周圍環(huán)境的影響作用總會發(fā)生一定程度的腐蝕，那么金屬腐蝕原理是什么呢?下面就一起隨小編來了解一下吧。據(jù)專家介紹金屬根據(jù)腐蝕的作用原理，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。一、化學(xué)腐蝕原理 化學(xué)腐蝕是由于金屬表面與環(huán)境介質(zhì)發(fā)生化學(xué)作用而引起的腐蝕。當(dāng)金屬與非電解質(zhì)相接觸時，非電解質(zhì)中的分子被金屬表面所吸附，并分解為原子后與金屬原子化合，生成腐蝕產(chǎn)物?；瘜W(xué)腐蝕的基本過程是介質(zhì)分子在金屬表面吸附和分解，金屬原子與介質(zhì)原子化合，反應(yīng)產(chǎn)物或者揮發(fā)掉或者附著在金屬表面成膜，屬于前者時金屬不斷被腐蝕，屬于后者時金屬表面膜不斷增厚，使反應(yīng)速度下降。二、電化學(xué)腐蝕原理 金屬材料與電解質(zhì)溶液接觸,通過電極反應(yīng)產(chǎn)生的腐蝕。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，金屬失去電子而被氧化，其反應(yīng)過程稱為陽極反應(yīng)過程，反應(yīng)產(chǎn)物是進(jìn)入介質(zhì)中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物(或金屬難溶鹽);耐腐蝕志盛威華無機(jī)防腐涂料耐腐蝕效果好，介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表面獲得電子而被還原，其反應(yīng)過程稱為陰極反應(yīng)過程。在均勻腐蝕時，金屬表面上各處進(jìn)行陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的概率沒有顯著差別，進(jìn)行兩種反應(yīng)的表面位置不斷地隨機(jī)變動。直接造成金屬材料破壞的是陽極反應(yīng)，故通常情況下采用外接電源或用導(dǎo)線將被保護(hù)金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯(lián)接，以使腐蝕發(fā)生在電位較低的金屬上。以上就是金屬腐蝕原理是什么的內(nèi)容介紹，如需了解更多金屬腐蝕等小知識，請繼續(xù)關(guān)注環(huán)境污染常識欄目吧。
